Question

某生產化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業，作了一個大型戶外廣告．如圖所示：根據相關信息計算：
①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比

 

．
②碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數

 

．（結果精確到0.01%）
③通過計算判斷該廣告屬于

 

（填“虛假”或“真實”）廣告．
④每袋該化肥中氮元素的質量

 

．（假設化肥是純碳酸氫銨）
⑤多少千克硝酸銨（NH₄NO₃）中含有氮元素相當與50㎏碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中含氮元素的質量？

 

．

Answer 1

分析：①根據氮、氫、氧、碳四種元素的相對原子質量，即可計算出碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中四種元素的質量比；
②根據氮元素的質量分數計算方法計算即可；
③由②中計算出的氮元素的質量分數和廣告上的含氮量比較即可；
④根據每袋該化肥中氮元素的質量=總質量×氮元素的質量分數計算即可；
⑤根據“50kg×碳酸氫銨中含氮元素的質量分數÷硝酸銨中氮元素的質量分數”計算即可．

解答：解：①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比為：14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12．
②碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數為：

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.72%．
③因為含氮量17.72%＜24%，該化肥中含氮量不可能高于純碳酸氫銨中氮元素的質量分數，故該廣告屬于虛假廣告．
④50kg×17.72%=8.86kg．
⑤50kg×

14

79

÷

14×2

80

=25.32kg．
故答案為：①14：5：48：12；②17.72%；③虛假；④8.86kg；⑤25.32kg．

點評：本題難度不大，主考查學生對元素質量比和元素質量分數等進行計算的能力．