Question

【題目】實驗室常用的制取氣體的發生裝置如下：

（1）搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之 （選填(“前” 或“后”）放置，實驗結束時應

（2）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

試驗編號藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

Ⅰ．上述實驗中反應的化學方程式是 ．

Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗乙與 對照（選填實驗編號）

Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應快慢的因素是 ．

（3）Ⅰ．研究發現酸濃度越大，產生氣體的速度越快；濃鹽酸有揮發性。與甲比較，對丁分析正確的是 （選填編號）

a．反應更為劇烈 b．最終反應裝置中剩余物質的質量更小

c．產生二氧化碳的質量更大 d．粉末狀大理石利用率更高

Ⅱ．下表中的兩個實驗，盡管在原料狀態、發生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩的產生．請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩產生的最主要的一個原因。

目的	原料	發生裝置	氣體較平穩產生的最主要的一個原因
制取二氧化碳	塊狀大理石 稀鹽酸	A
制取氧氣	粉末狀二氧化錳 3%的過氧化氫溶液	C

Answer 1

【答案】（1）前 先移出水中的導管，再熄滅酒精燈

（2）方程式略 甲 固體顆粒大小

（3）Ⅰ．abc（合理答案均可得分）Ⅱ．

【解析】

試題分析：（1）儀器的組裝順序是先下后上，先左后右，所以搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前置，實驗結束時先移出水中的導管，再熄滅酒精燈，否則會導致水倒流，使試管炸裂（2）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳， 方程式為CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O，據控制變量的原則，若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗乙與甲對照，二者之間只有鹽酸的濃度不同，其它影響反應速率的因素都相同； (3）Ⅰ試驗中，甲乙都是用塊狀石灰石，丙丁用的粉末狀石灰石，說明固體顆粒大小，會影響反應的速率。實驗丁中用的是粉末狀石灰石和濃鹽酸，所以反應物間接觸更充分，反應會更快，且反應更徹底，反應物的利用率更高。Ⅱ．A中石灰石的顆粒大，鹽酸的濃度低，所以反應速率叫平穩；B中催化劑的量少，也能反應平穩進行。