Question

（2013?白城一模）有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究混合氣體的成分．請根據要求回答下列問題：（提示：無水CuSO₄遇到水蒸氣變藍）

（1）實驗中，證明混合氣體中有水蒸氣的現象是白色固體變為藍色；若B中發生化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

的反應，則證明混合氣體中有二氧化碳；證明混合氣體中有一氧化碳的現象是

D中黑色物質變成紅色

或E中出現渾濁．
（2）若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實驗儀器的名稱是

酒精燈

．
（3）如果將上述裝置中的A、B交換，則不能檢驗混合氣體中是否含有

水蒸氣

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗裝置圖，分析各處裝置在整個實驗過程中的作用，判斷證明混合氣體中二氧化碳、一氧化碳存在的實驗現象；
（2）一氧化碳是一種有毒氣體，不能直接排放到空氣中，據此分析實驗中所應有的尾氣處理裝置；
（3）根據裝置A、B的作用，分析若兩裝置交換所產生和后果，從而推斷出實驗無法檢驗中混合氣體中的哪種物質．

解答：解：（1）裝置A中無水硫酸銅遇水變藍色，在實驗中檢驗水的存在；而裝置B中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，實驗中用于檢驗混合氣體中的二氧化碳，反應的方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；裝置D中的氧化銅在加熱條件下與一氧化碳相遇則會變成紅色，同時裝置E中澄清石灰水也因一氧化碳與氧化銅生成的二氧化碳而渾濁，裝置D、E中的現象可說明混合氣體中一氧化碳的存在；
（2）若混合氣體中含有CO，則未能與氧化銅反應的一氧化碳會直接排到空氣中造成污染，因此，應在裝置F處添置一酒精燈，把尾氣中有毒的一氧化碳燃燒掉；
（3）若將裝置A、B互換，混合氣體首先通入澄清石灰水，不影響混合氣體中二氧化碳的檢驗，但通過澄清石灰水的混合氣體中一定會含有水，因此通過無色硫酸銅時變成的藍色卻不能說明原混合氣體中是否含有水，或者說使無色硫酸銅變藍色的水是還是澄清石灰水還是來自原混合氣體將得不到說明，因此互換后不能檢驗混合氣體中是否含有水；
故答案為；（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂； D中黑色物質變成紅色；
（2）酒精燈；（3）水蒸氣．

點評：本題以實驗探究的形式考查常見氣體一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質，解題的關鍵是根據實驗裝置圖結合實驗的目的分析各處裝置在實驗中的作用，要求同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．