Question

利用廢鐵屑與一定質量分數的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm³)恰好完全反應(假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應)。我能完成下列計算(結果保留整數)：
⑴稀硫酸中溶質的質量；
⑵廢鐵屑中鐵的質量；
⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

(1)稀硫酸中溶質的質量約為120g；
(2)廢鐵屑中鐵的質量約為69g；
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數約為30%。

試題分析：解：稀硫酸中溶質的質量為1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g
設廢鐵屑中鐵的質量為，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為z。
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98    152   2
   120.4g  y    z

x=68.8g≈69g  y≈186.7g  z≈2.5g
所得溶液中溶質的質量分數為
答：(1)稀硫酸中溶質的質量約為120g；
(2)廢鐵屑中鐵的質量約為69g；
(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數約為30%。
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，注意仔細分析題意，計算時避免馬虎大意。