Question

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

（1）31.6g    （2）36.2%

解析試題分析：（1）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     3.2g
 解得：x=31.6g
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36.2%．
答：（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.2%．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算
點評：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以混合物的質(zhì)量可輕松解決．