Question

向80g MgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，得溶液149g，請計算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為80g+83.5g-149g=14.5g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl  
              58       149  
              14.5g     x     

58

149

=

14.5g

x

解得x=37.25g
80gMgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液是氯化鉀溶液，所以，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

37.25g

149g

×100%=25%．
答：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是14.5克；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．