Question

【題目】已知：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。下圖A－D是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

（1）儀器X的名稱是__________。

（2）實驗室制取CO2應選用的發生裝置是_______（填字母序號），反應的化學方程式是_______。

（3）常溫下，下列收集CO2的方法中可行的是____________（填字母序號）。

a．排飽和NaHCO3溶液法b．向下排空氣法 C .向上排空氣法 D.排水法

（4）某同學進行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是_________。

（5）實驗室用高錳酸鉀制取氣體時，應對C裝置進行必要的改進是_________， 該反應的化學方程式為______。

（6）實驗室取用藥品要注意節約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用______mL。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 A 【答題空3】CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ ac 二氧化碳傾倒過快，先使高的蠟燭接觸二氧化碳 在試管口放一團棉花 【答題空7】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 1-2ml

【解析】

（1）儀器X的名稱是長頸漏斗；

（2）實驗室中制取二氧化碳是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，該反應的反應物的狀態是固體與液體，不需加熱，屬于固—液常溫型，B中長頸漏斗未插入液面以下，產生的二氧化碳會從長頸漏斗逸出，所以可選用的發生裝置是A；大理石或石灰石的主要是成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，所以可用排飽和NaHCO3溶液法收集二氧化碳；二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法來收集；二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集。故選ac；

（4）實驗中若二氧化碳傾倒過快，先使高處蠟燭火焰附近氧氣濃度減少，會導致高的蠟燭先熄滅；

（5）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，需要在試管口處放置一團棉花。實驗室用高錳酸鉀制取氣體時，應對C裝置進行必要的改進是在試管口放一團棉花，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）實驗室取用藥品要注意節約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用1～2mL。