Question

【題目】燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質量為3.65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質量為 g

（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（結果保留小數點后面一位）

Answer 1

【答案】4.9g、80g

【解析】

試題分析：（1）根據圖表中數據可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；設要生成4.9g沉淀參加反應的氫氧化鈉的質量為X則：

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

X 4.9g，

根據：80/98=X/4.9g 解得X=4g

（2）設與氯化氫反應的氫氧化鈉質量為Y則：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

3.65g Y 根據：36.5/40=3.65g/Y解得Y=4g，所以 氫氧化鈉的質量總和為4g+4g=8g，所以參加反應的NaOH溶液的總質量是：=80g