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在反應X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為

A．16：9

B．23：9

C．32：9

D．46：9

試題分析：根據反應X＋2Y→R＋2M，，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，可確定R和M的質量比為22：18，故當反應生成生成4.4gR時，可算出得到M的質量為3.6g，再根據質量守恒定律，化學反應前后質量不變，可直接計算出Y的質量為6.4g，故在此反應中Y和M的質量之比=6.4g：3.6g=16：9，故選A

練習冊系列答案

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氯酸鉀（KClO₃）中氯元素的化合價為

A．﹣1

B．﹢3

C．﹢5

D．﹢7

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下列表示兩個氫分子的是

A．2H

B．2H₂

C．H

D．H₂

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錳元素的相關信息如右圖所示。下列說法中正確的是

A．屬于金屬元素	B．核內中子數為25
C．核外電子數為30	D．在地殼中的含量為54.94%

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日常生活中所見到的 “含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“補鐵醬油”中的“氟、鈣、鐵”應理解為

A．原子

B．離子

C．元素

D．分子

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7 分）（1）鋅片長期暴露在空氣中表面會形成一層薄膜，其主要成分是堿式碳酸鋅【Zn₂(OH)₂CO₃】。若該物質通過化合反應生成，反應物除 Zn 外，還有 ①N₂ ②O₂ ③CO₂ ④H₂O中的（）

A．一種

B．兩種

C．三種

D．四種

（2）在實驗室里，小明同學設計方案用鐵釘測定某廢液中硫酸的質量分數。他先取一潔凈小燒杯，稱其質量為 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為 33．2g，之后，將一枚質量為 10．8g 的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為 43．9 g。請回答下列問題：
①反應中產生的氣體的質量是 g。
②計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
③如果鐵釘的鐵銹未除凈，對硫酸的質量分數的計算結果的影響是“偏大”“偏小”、無影響”），理由是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氧元素在周期表中的信息，從圖中無法獲取的信息是