Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）工業上用煅燒石灰石制取二氧化碳：

 

；該反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）鋼鐵廠利用焦炭與二氧化碳反應生成一種還原性氣體：

 

，該反應屬于

 

反應
（填寫“吸熱”或“放熱”），其中碳元素為+2價的化合物是

 

．
（3）在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣：

 

，該反應中將

 

能轉化為氫能．
（4）在“侯氏聯合制堿法”的工藝中，利用濃碳酸氫銨溶液與氯化鈉固體發生復分解反應，得到一種銨鹽與另一種鹽的沉淀．

 

．
（5）一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應生成鐵：

 

，紅棕色粉末變成

 

色，且能被磁鐵吸引．

Answer 1

分析：（1）由題意知反應物為碳酸鈣、生成物為氧化鈣和二氧化碳、反應條件為高溫，可寫出反應的化學方程式；
（2）根據題中的敘述找出反應物、生成物以及反應條件，然后根據方程式的書寫規則進行書寫；
（3）根據在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣的信息寫出該反應的化學方程式；
（4）確定反應物、生成物、反應條件，即可正確書寫化學方程式；
（5）根據煉鐵原理及反應的現象解答．

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，生石灰的主要成分是氧化鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；該反應過程中需要向反應提供熱量，因此該反應是吸熱反應；
（2）焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳氣體，該反應吸收熱量，在反應后的生成物CO中，碳元素的化合價為+2價；
（3）根據在納米ZnFe₂O₄的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣的化學方程式：2H₂O

ZnFe2O4  .

太陽光

2H₂↑+O₂↑；該反應中將太陽能能轉化為氫能；
（4）根據題中信息，該反應中，反應物是NH₄HCO₃和NaCl，根據質量守恒定律和復分解反應的特點，此生成的銨鹽為NH₄Cl，另一種鹽為NaHCO₃；
（5）一氧化碳與氧化鐵反應會生成鐵與二氧化碳，反應后生成鐵粉的顏色是黑色的．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑ 吸熱
（2）C+CO₂

高溫  .

2CO； 吸熱     CO
（3）2H₂O

ZnFe2O4  .

太陽光

2H₂↑+O₂↑； 太陽能
（4）NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓
（5）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂黑

點評：只有熟悉質量守恒定律的兩個原則、化學方程式的書寫方法、化學變化中的能量變化、電離、溶液的導電性、溶液的電中性，才能得出本題正確的答案．