Question

【題目】某兩個化學興趣小組做了如下實驗：

實驗一：設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如圖1：

（1）甲裝置：

①儀器a的名稱為_____。

②甲和乙裝置均可以用來制取氣體，乙和甲相比，乙的優點是_____。

（2）乙裝置：

若實驗室用裝置制取O2使氣球脹大，則反應的化學方程式為_____。

（3）丙裝置：欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體是水，少量水于錐形瓶中則錐形瓶中可能裝_____固體（填化學式）。

實驗二：用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖2所示，稀鹽酸不與MnO2反應）。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____（填序號）。

A 往燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）氯氣是一種有毒的氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收處理，其原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，則X的化學式為_____。

A HCl B Cl2 C Na2O D NaClO

（3）利用反應后的殘余清液進行實驗：裝置如圖3所示（夾持器具已略去）。

①如何檢查該裝置的氣密性_____。

②反應完些，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____ （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 可以控制化學反應的速率 2H2O22H2O+O2↑ NH4NO3 ACB D 向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩定高度差，說明裝置不漏氣 裝置中氣體沒有冷卻到室溫，氣體在冷卻過程中體積逐漸減小

【解析】

實驗一：（1）①儀器a的名稱為長頸漏斗；

②甲和乙裝置均可以用來制取氣體，乙和甲相比，乙的優點是可以控制化學反應的速率；（2）乙裝置適用于固液常溫下制取氧氣，即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（3）欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體是水，少量水于錐形瓶中，則錐形瓶中可能裝的是硝酸銨，因為硝酸銨溶于水會吸收熱量造成溫度降低，裝置內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下氣球變大；

實驗二：（1）添加藥品的順序為先固體后液體，再進行加熱；所以順序為ACB；

（2）根據質量守恒定律，反應前后氫原子都是2個，反應前氯原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在X中，反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在X中，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在X中，X的化學式為NaClO；

（3）氣密性良好會出現液面差。①連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩定高度差，說明裝置不漏氣；

②反應完畢后，氣體體積逐漸減小的原因是：裝置中氣體沒有冷卻到室溫，氣體在冷卻過程中體積逐漸減小。