Question

化學小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質B。

（1）若A、B均為液體。將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現象。則A物質是          。試管中石灰水變渾濁的原因是         。

（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞。當物質B滴入集氣瓶時，觀察到試管中石灰水變渾濁，燒杯中溶液變為無色。則燒杯中發生反應的化學方程式為          。

（3）若A為氣體，將適量B滴入集氣瓶，觀察到燒杯中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁。而試管中無明顯現象。則石灰水變渾濁的主要原因是（用化學方程式表示）          。然后從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失，          。反應后集氣瓶中所得溶液中溶質的可能組成有          （寫出所有可能組合，不同組合之間用“；”隔開）。

【解析】（1）根據試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現象說明A、B沒有反應生成二氧化碳氣體，試管中石灰水變渾濁是因為溫度升高，氫氧化鈣析出從而變渾濁，進行解答（2）根據燒杯中溶液變為無色可知A為堿性物質，和B反應后生成中性物質進行解答（3）根據A和B能使集氣瓶乃的壓強減小進行解答

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂O ； 濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁

（2）Ca（OH）₂ +2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaOH；有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現象（說明：中和反應熱教材中并沒有講，不作為考試要求，真的做實驗也確實沒有現象）；NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl。