Question

過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，其反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．，所以久置的過氧化氫溶液，其H₂O₂的濃度會變小．某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中H₂O₂的濃度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

．
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）如果將34.0g該溶液配制成1%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（3）根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式求解．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
    （2）解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
         2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
          68              32
          x              0.8g
             

68

x

=

32

0.8g

               x=1.7g，
          過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.7g

34g

×100%=5%，
       答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
  （3）根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變列等．解：設(shè)需加水的質(zhì)量為y
         34.0 g×5%═（34.0 g+y）1% 
                y═136g
        答：需加水的質(zhì)量為136g．
   故答案為：（1）0.8g；（2）5%；（3）136g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力；以及溶液在稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變求解．