Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5：

已知：A中發生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2）寫出C中發生反應的化學方程式 。

（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是 。

（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的 有關（填化學性質）。

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗

（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

（3）防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5

（4）氧化性

【解析】

試題分析：

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填分液漏斗；

（2）反應過程中產生有害氣體二氧化硫，需要進行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳性質相似，與氫氧化鈉反應生成相應的鹽和水；反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH ═Na2SO3+H2O

（3）若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導致二氧化硫氣體來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5；

（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性；故填：氧化性。