Question

用X表示某化合物的化學式，X燃燒時發生如下反應：2X+3O2

點燃 .

.

 2CO2+4H2O由此，下列說法中，正確的是（　　）

A、X僅由碳、氫兩種元素組成

B、X的相對分子質量為64

C、X中碳元素的質量分數為37.5%

D、反應中，X與O₂的質量比為2：3

Answer 1

分析：根據化學方程式可以判斷物質的化學式，根據物質的化學式可以判斷物質的元素組成、相對分子質量、組成元素的質量分數及其質量比．

解答：解：由題目中：2X+3O2

點燃 .

.

 2CO2+4H2O可知，反應前：C：0，H：0，O：6；反應后：C：2，H：8，O：8，故X是CH₄O．
A、X由碳、氫兩種元素組成．錯誤；
B、X的相對分子質量為：12+1×4+16=32．錯誤；
C、X中碳的質量分數為：

12

32

×100%=37.5%．正確；
D、反應中，X與O₂的質量比為64：96=2：3．正確．
故選C、D

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．