Question

【題目】某氣體由H2、CO2、CO中的一種或幾種組成。為探究該氣體組成，某化學興趣小組的同學把該氣體依次通過如圖所示的試劑（白色的無水硫酸銅遇水變成藍色的晶體，濃硫酸能吸水）。

觀察到的實驗現象為Ⅰ、V中澄清的石灰水均變渾濁，Ⅲ中黑色固體變紅，Ⅳ中白色固體變藍，關于該氣體的組成，下列說法正確的是（　　）

A.通過Ⅲ中黑色固體變紅可得出混合氣體中含有H2和CO

B.原氣體中一定含有H2和CO、CO2

C.IV中白色固體變藍，說明原氣體中一定含有H2

D.氣體通過Ⅲ時，氧化銅發生了氧化反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳和氧化銅加熱會生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅加熱會生成銅和水，無水硫酸銅遇水變藍色。實驗Ⅰ的現象為澄清的石灰水變渾濁，說明原混合氣體中存在二氧化碳，由于氫氧化鈣微溶，不一定能將二氧化碳完全除去；混合氣體通過澄清石灰水和足量濃硫酸后，氣體中沒有水，可能存在二氧化碳。Ⅲ中黑色固體變紅，Ⅳ中白色固體變藍，說明原混合氣體中存在氫氣。Ⅲ中黑色固體變紅，V中澄清的石灰水變渾濁，不能說明原混合氣體中一定存在一氧化碳。

A、通過Ⅲ中黑色固體變紅不可得出混合氣體中含有H2和CO，只能得出混合氣體中H2和CO至少存在一種，故A錯誤；

B、根據分析可知，原氣體中一定含有H2和CO2，可能存在CO，故B錯誤；

C、IV中白色固體變藍，能說明原氣體中一定含有H2，故C正確；

D、氣體通過Ⅲ時，氧化銅失去了氧元素，發生了還原反應，故D錯誤。故選C。