Question

【題目】定量研究對于化學科學發展有重大作用因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。

（1）如圖 A、B、C 三個實驗用于驗證質量守恒定律（B中反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，C 中反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），A 中小氣球的作用 為______，有關反應的化學方程式為______。三個實驗中不能達到實驗目的是______（選填序），理由是______。

（2）根據質量守恒定律判斷，化學反應前后肯定沒有變化的是______（填序號）。

①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量

（3）自然界中綠色植物的光合作用可用下式表示：CO2+H2O 淀粉+O2，淀粉中一定含有的元素是______（填元素符號），可能含有的元素是______（填元素符號）。

（4）在一個密閉容器內有 X、Y、Z、Q 四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的 質量如表：試推斷該容器內發生反應的基本類型為________

Answer 1

【答案】緩沖作用 4P+5O22P2O5 B 反應生成的二氧化碳逸出裝置外 ①③⑤⑥ C、 H O 分解反應

【解析】

（1）白磷燃燒，放出熱量，錐形瓶內的氣壓增大，所以A中小氣球的作用為緩沖作用，白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O22P2O5；用圖A中的裝置進行驗證質量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了；圖C也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產生，能將反應物和生成物質量全部計算在內。所以不能達到實驗目的是：B，理由是：反應生成的二氧化碳逸出裝置外；

（2）化學變化后生成了新物質，物質的種類一定會發生改變；化學反應的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后分子的種類一定會發生改變；化學反應前后物質的總質量不變，原子的種類、數目、元素的種類都不會發生改變；分子個數可能發生改變；所以在化學變化前后①③⑤⑥一定不變；

（3）由于二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，生成物中也一定含有碳、氫、氧元素，氧氣中含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；

（4）根據質量守恒定律可知，反應后X的質量=反應前X、Y、Z、Q四種物質的質量總和-反應后Y、Z、Q三種物質的質量總和，即反應后X物質的質量為=（2+2+84+5）g-（24+0+14）g=55g，反應后Z質量減少是反應物，X、Y、Q質量增加是生成物，該反應是一種物質生三種物質，屬于分解反應。