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24、現有①赤鐵礦（主要成份是Fe₂O₃）②磁鐵礦（主要成份是Fe₃0₄）③黃鐵礦（主要成份是FeS₂），請你從經濟效益和環境保護的角度分析三種礦石哪種不適合用來煉鐵？為什么？

分析：根據礦石的成分進行分析，Fe₂O₃中鐵的含量為$\frac{56×2}{160}×100%$=70%，Fe₃0₄中鐵的含量為$\frac{56×3}{232}×100%$≈72%，FeS₂中鐵的含量為$\frac{56}{116}×100%$≈48%，黃鐵礦中含有硫元素．

解答：解：根據計算可知，二硫化亞鐵中鐵的含量最低，而且含有的硫元素燃燒能生成二氧化硫，污染環境，所以本題答案為：FeS₂，因為FeS₂的含鐵量少，而且在冶煉的過程中，會產生二氧化硫而污染空氣．

點評：本題考查了煉鐵原料的選擇，完成此題，可以依據題干的要求結合具體的生產實際進行．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

．
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

共同作用的結果．現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式．

（3）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是

．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是

．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是

．
（4）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機器、電器零件及日用品．現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8g．試計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）反應所用稀鹽酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有含雜質的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）樣品，為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學取該樣品5.0g．該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦（雜質不參加反應）．裝置示意圖如下：

（1）在直形管內發生反應的化學方程式是：

．
（2）在盛有足量澄清石灰水試管的中里，發生反應的化學方程式是：

．
（3）樣品充分反應后，測定實驗數據，澄清石灰水增重3.3g．
（4）計算：
①反應生成CO₂的質量是：

；②Fe₂O₃的相對分子質量是：

；
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是：

g；④該樣品中氧化鐵的質量分數是：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?包頭）現有①磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）②黃鐵礦（主要成分FeS₂）③赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃），請分析三種礦山不適合用于煉鐵的是

②

（填序號），原因是

鐵元素含量低

、

生成物有二氧化硫污染空氣

．

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科目：初中化學 來源：番禺區一模 題型：問答題

（1）在直形管內發生反應的化學方程式是：______．
（2）在盛有足量澄清石灰水試管的中里，發生反應的化學方程式是：______．
（3）樣品充分反應后，測定實驗數據，澄清石灰水增重3.3g．
（4）計算：
①反應生成CO₂的質量是：______；②Fe₂O₃的相對分子質量是：______；
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是：______g；④該樣品中氧化鐵的質量分數是：______．

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科目：初中化學 來源：包頭 題型：填空題

現有①磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）②黃鐵礦（主要成分FeS₂）③赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃），請分析三種礦山不適合用于煉鐵的是______（填序號），原因是______、______．

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