【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH 溶液， 測得燒杯中溶液的pH 變化如圖所示， 下列說法正確的是
A. a 點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl
B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C. c 點表示 NaOH 和稀鹽酸恰好完全反應
D. b 點所示的溶液中Na+與Cl-個數不相等
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液對于動植物的生理活動和人類生產，生活、科學研究具有重受意義。
（1）某化學實驗小組欲配制100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，按如圖所示步驟進行操作：
①計算：需要NaOH固體_____g和水_____mL（水的密度約為1.0g/mL）。
②稱量（或量取）：如圖操作中有一處錯誤，即_____。
③溶解：將量筒量取好的水倒入盛有NaOH的燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解即可。
④存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
（2）小組成員在反思與交流時，意識到實驗過程中的錯誤操作會影響最終所配溶液的溶質質量分數，因此，需要對所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數進行重新測定并更新標簽，其實驗方案如下：
取上述所配氫氧化鈉溶液50g，逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。該實驗過程中所加稀鹽酸的質量與溶液pH的變化曲線如圖F所示。
①當滴入稀鹽酸60g時（即圖中A點），此時所得溶液中的溶質為_____（寫化學式）。
②當滴入稀鹽酸100g時（即圖中B點），溶液pH恰好為7。試根據化學方程式計算：該實驗所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數實際為______ ？（即試劑瓶標簽上的實際濃度填寫，結果精確至0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】哈爾濱的許多街道和小區內，都安裝了太陽能電池路燈。請回答下列問題：
（1）該路燈的燈柱材料是用鋁合金制作而成，主要利用了其具有_____等性能（填字母）。
A 熔點低、密度小、機械性能好
B 密度小、硬度大、強度高
C 密度大、耐磨、耐腐蝕
（2）路燈的微電腦控制器中應用了一種新型材料氮化鋁（AIN）。工業上用氧化鋁、氮氣、單質碳在一定條件下反應生成氮化鋁和一種可燃性氣體氧化物，該反應的化學方程式為_____。反應前后碳元素的化合價分別為_____。
（3）新能源路燈的使用，可以部分解決_____能源面臨耗盡的問題，還可以在一定程度上減少對環境的污染。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質是NaCl；
猜想II：原溶液的溶質是NaOH；
猜想III：原溶液的溶質是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶質是NaHCO3。
【查閱資料】
常溫下，有關物質的相關信息如下表：
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為_______。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_______。
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：
①生成白色沉淀A的化學方程式__________________。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有_______
【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_____，且已變質。
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【題目】請用化學用語填空：
（1）氬的元素符號_____。
（2）兩個亞鐵離子_____。
（3）標出碳酸鉀中碳元素的化合價_____。
（4）地殼中含量最多的元素_____。
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【題目】根據如圖回答有關問題
(1)儀器a的名稱是_____；圖中可用于加熱KClO3制備O2的發生裝置為_____（填序號），化學反應方程式為_____。
(2)若用大理石與稀鹽酸在A裝置中制備CO2,大理石應放在_____；用F收集壓時導入氣體的導管端為_____（填"b"或"c");檢驗裝置D氣密性的方法是：用止水夾夾緊導管口的橡膠管后，_____，則氣密性良好。
(3)若用過氧化氫溶液制備O2,最好選用的發生裝置_____（填序號）把F裝滿水,用排水法收集O2并測定其體積，應在_____端（填"b"或"c")連接上一個量筒。
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【題目】下列四個示意圖分別表示對應的四種操作過程，其中正確的是（ ）
A. 
向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水
B. 
在恒定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體
C. 
向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液
D. 
常溫下過量的鋅和鐵分別與等量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
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【題目】分類、對比分析是學習化學的重要科學方法。請完成下列試題：
（1）有下列化學用語： O、O2、2O、2O2、O2—、
、H2O2、
，其中
圓圈內的“2”表示_________；將上述化學用語分類時，既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的一組是___________。
（2）鎂原子和氯原子結構示意圖分別為：
它們結合時最外層都達到8個電子的穩定結構，形成MgCl2，已知鈦原子結構示意圖為Ti 
，則：鈦原子質子數為______； 經過對比分析，鈦原子與氯原子結合時的化學式為___________，各原子最外層也達到穩定結構。
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【題目】在20℃環境中，制取干燥的二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液可以發生化學反應，設計如下探究實驗。
（查閱資料）（1）碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。
（2）20℃，氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示
物質 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
（定性探究）（1）儀器a的名稱是____________________；
（2）裝置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收裝置A中揮發出的HCl氣體，寫出B中發生反應的化學方程式：_______________；
（3）裝置C的作用是______________，選擇________(選填E、F)達到實驗目的；
（4）在實驗過程中裝置D中觀察到______________，說明CO2和NaOH溶液能發生反應。
（定量計算）
（5）裝置D中NaOH全部轉化成Na2CO3時，理論上最多可以生成Na2CO3多少克____________?
（6）當向裝置D中通入足量的CO2時，可以將NaOH全部轉化為NaHCO3，實驗過程中會析出的NaHCO3質量___________g(不考慮結晶水)。
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