Question

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。

（1）完全反應后，生成H₂的質量為        g。
（2）完全反應后所得溶液的溶質質量分數是多少
（保留一位小數）？

Answer 1

（1）0.2  （2）16.1%

解析試題分析：（1）由圖可知，氫氣的質量為0.2g；
（2）依據質量守恒定律，利用化學方程式，帶入氫氣的質量可求出金屬鋅的質量及反應后溶質硫酸鋅的質量，在利用溶質質量分數的計算，可求出所得溶液的溶質質量分數。
解：設鋅的質量為x ,硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄    +  H₂ ↑
65        161          2
x         y           0.2g
65/2=x/0.2g    x=6.5g
161/2=y/0.2g   y=16.1g
反應后溶液的溶質質量分數="16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)=16.1%"
考點：利用化學方程式的計算、有關溶質質量分數的計算