Question

如圖是酸和堿發生中和反應的示意圖

實驗操作如下：
步驟1：在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴人幾滴酚酞試液，如圖中①．
（1）此時燒杯中溶液是________色．
（2）加入酚酞試液的目的是________．
步驟2：再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，如圖中②③．
（3）這一過程中氫氧化鈉溶液的pH如何變化？________．
（4）用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是________．
（5）在燒杯中，發生反應的化學方程式是________．
步驟3：取幾滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，用電吹風使液體蒸發．
（6）假如最后在玻璃片上得到的是純凈物，你如何證明該物質是氯化鈉而不是氫氧化鈉？
請簡述實驗步驟和現象：________．

Answer 1

紅    顯示溶液中酸和堿是否發生反應    PH由大變小    使酸和堿充分發生化學反應    NaOH+HCl═NaCl+H₂O    取玻璃片上適量固體于試管中，加水溶解，向其中滴入無色酚酞試液，溶液仍為無色
解：（1）堿溶液使酚酞試液變紅，故此時燒杯中溶液是紅色．
（2）酸堿中和時，加入酚酞試液的目的是顯示溶液中酸和堿是否發生反應．
（3）向堿中加酸時，溶液的 PH由大變小．
（4）酸堿中和時，用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是 使酸和堿充分發生化學反應．
（5）氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（6）區分氯化鈉和氫氧化鈉時可根據其溶液的酸堿性不同，方法是：
取玻璃片上適量固體于試管中，加水溶解，向其中滴入無色酚酞試液，溶液仍為無色．
故答案為：（1）紅．
（2）顯示溶液中酸和堿是否發生反應．
（3）PH由大變小．
（4）使酸和堿充分發生化學反應．
（5）NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（6）取玻璃片上適量固體于試管中，加水溶解，向其中滴入無色酚酞試液，溶液仍為無色．
分析：酚酞遇堿性溶液變紅，可以用來檢驗酸堿是否發生中和反應，向堿中加酸，溶液的PH由大變小，用玻璃棒攪拌可加速酸堿中和，區分氯化鈉和氫氧化鈉可用酚酞試液．
點評：此題考查了酸堿中和的操作過程和原理，要注意酚酞試液的運用．