Question

為測定某工業純堿中碳酸納（含少量氯化鈉）的質量分數，某活動小組同學采用氣體法：通過測定碳酸鈉與酸反應產生的二氧化碳的質量來推算碳酸納的質量．他們設計以下實驗方案并實施（裝置氣密性良好，操作規范、計算無誤）：
方案一：如圖1所示，稱取一定質量的樣品，加入過量的稀硫酸，反應結束后，調整量筒使液面與廣口瓶內液面相平時讀數．測出產生二氧化碳氣體的體積，根據密度計算二氧化碳的質量．
方案二：如圖2所示，稱取一定質量的樣品，加入過量的稀硫酸，反應結束后，打開止水 夫，通入足量氮氣．稱量球形管中堿石灰增加的質量，即為生成的二氧化碳的質量．
回答下列問題：
（1）若方案一的實驗結果偏低，可能的一條原因是______；
（2）方案二中通入氮氣的目的是______；若最終的實驗結果偏高，主要的原因是______，改進方案為______．
（3）除氣體法之外，再設計一個測定工業純堿中碳酸鈉含量的實驗方案．

Answer 1

（1）方案一是利用排水法來測定生成的二氧化碳的體積，由于二氧化碳會溶于水中，導致測得的結果偏低，故填：生成的二氧化碳溶于水中；
（2）實驗中通入氮氣的目的是使生成的二氧化碳能充分被堿石灰吸收，由于生成的二氧化碳中混合液水蒸氣，會使堿石灰吸收的質量大于實際二氧化碳的質量而導致實驗結果偏大，可以在實驗的發生裝置和吸收二氧化碳的干燥管之間增加一個盛有濃硫酸的裝置來吸收二氧化碳中混有的水蒸氣，故填：使生成的二氧化碳能充分被堿石灰吸收，生成的二氧化碳中混有水蒸氣，在發生裝置和吸收二氧化碳的干燥管之間增加一個盛有濃硫酸的裝置；
（3）除了通過測定生成的二氧化碳的量來測定碳酸鈉的質量分數，還可以通過測定一定量的樣品完全反應生成二氧化碳所需要的鹽酸的量來進行計算，故答案為：稱取一定量的碳酸鈉，逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸，當恰好不再產生氣泡時，記下所用的稀鹽酸的質量即可．