Question

【題目】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性雜質（雜質不與酸反應），某同學按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。

（1）白色沉淀的化學式為________。

（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式________。

（3）藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學式是_____。

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質種數會發生變化，最多時可達____種。

Answer 1

【答案】CaCO3 ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2O 3

【解析】

CuCO3·Cu(OH)2與過量稀硫酸反應方程式為，因此氣體是CO2，溶液A的溶質是CuSO4和H2SO4；

（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；

（2）溶液A的溶質是CuSO4和H2SO4，CuSO4與NaOH反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應方程式為；硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）經過③反應后，生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱會產生兩種氧化物CuO和H2O，故填H2O；

（4）因①的操作加入了過量的稀硫酸，因此溶液A中有兩種溶質CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少時，H2SO4未反應完，此時溶質有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶質為3種；當H2SO4反應完全至生成藍色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶質只有2種；當NaOH滴加生成沉淀最多時，溶液中只有1種溶質Na2SO4；當NaOH過量時，溶液中有2種溶質Na2SO4和NaOH；綜上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶質最多時可達3種，故填3。