Question

【題目】在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1％的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數．以下是幾組同學的設想及做法：

（1）甲組同學的實驗如圖所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1％的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止．

請回答：

①酚酞溶液的作用是________．

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是________．

③當溶液顏色恰好變為無色時，共用去了稀鹽酸7.3g；則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為________（寫出計算過程，結果用百分數表示）．

（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1％的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的．

①下列使用pH試紙的方法正確的是________（填字母）．

A．將pH試紙剪成幾段節約使用

B．將pH試紙直接插入待測液中

C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數值不夠精確．在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為如圖所示）．

請回答：圖中a點表示的含義是________；b點溶液中含有的陽離子有________（填離子符號）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，除了要用到已有數據外，你認為還需要的數據是________．

（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生．這一“異�，F象”激起了他們的探究欲望．通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質．

請用化學方程式表示其變質的原因________；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案：________．

Answer 1

【答案】（1）①判斷反應是否恰好完成（或判斷是否完全反應等）

②使反應物充分接觸，完全反應（或使反應物充分接觸，加快反應等）

③解：7.3g×1％＝0.073g

設氫氧化鈉的質量為x

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

x 0.073g

40︰36.5＝x︰0.073g

x＝0.08g

0.08g÷5g×100％＝1.6％

答：略．

（2）①AC ②恰好中和 Na＋、H＋ 稀鹽酸的密度

（3）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過濾

（其他合理答案均可）

【解析】（1）酚酞滴入氫氧化鈉溶液中溶液呈紅色，逐漸滴入稀鹽酸，紅色逐漸變淺，滴加到紅色剛褪為無色，表示兩者恰好完全反應，故通過酚酞的顏色變化指示酸與堿恰好完全反應．實驗中需邊滴邊攪拌，使酸與堿充分接觸，反應完全．已知5g未知溶質質量分數的NaOH溶液與7.3g1％的稀鹽酸恰好完全反應，可直接設NaOH溶液的溶質質量分數為x，則

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

5g×x 7.3g×1％

x＝1.6％

pH試紙不可直接插入待測液中，也不可事先潤濕，前者會污染試液，后者會稀釋試液，所測pH有誤差．pH的變化曲線圖中pH＝7時表示酸與堿恰好完全反應，b點酸已過量，溶質為NaCl和HCl，陽離子為Na＋與H＋．圖中已知稀鹽酸的體積，還要知道稀鹽酸的密度才能得出稀鹽酸的質量．

（3）NaOH溶液在空氣中易吸收CO2變質成Na2CO3，而Na2CO3與稀鹽酸反應有氣泡產生，除去NaOH中的Na2CO3可加入適量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，至沉淀不再增加后過濾除去．