Question

【題目】元素化合物知識是初中化學重要的學習內容，請解答下列問題．
（1）根據如圖信息，寫出甲、乙兩種元素的單質間發生反應的化學方程式： ．
（2）某同學將鐵片放入CuSO4溶液中，發現鐵片表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生．對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想不合理的是 （填字母）．
A.產生的氣體可能是H2
B.產生的氣體可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸
D.CuSO4溶液的pH 小于7
（3）某氯化鈉溶液中含有較多CaCl2 ， 按下圖方案提純得到氯化鈉晶體．
①試劑A的化學式為 ．
②加入足量稀鹽酸的目的是 ．
③操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是、 ．
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是 ．
（4）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣．若要制取200t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）B
（3）Na2CO3；除去過量的碳酸鈉；過濾；蒸發；用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
（4）解：設需要氯化鈉的質量為x

2NaCl+2 H2O	2NaOH+H2↑+Cl2↑
117	80
X	200t

=

x=292.5t

答：需要氯化鈉的質量為292.5t。

【解析】解：（1）甲質子數為13，所以對應的是鋁元素，在化合物中表現化合價為+3，價，而乙是氧元素，在化合物中一般表現為﹣2價，形成的化合物為氧化鋁，兩者反應的化學方程式為：4Al+3O2═2 Al2O3；（2）某同學將鐵片放入CuSO4溶液中，發現鐵片表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生．根據鐵和硫酸銅溶液和質量守恒定律可推測，生成氣體應該為氫氣． A．產生的氣體可能是H2 ， 根據分析可知，正確；
B．由于鐵和硫酸銅溶液均不含碳元素，根據質量守恒定律可得，產生的氣體不可能是CO2 ． 錯誤；
C．根據金屬和溶液反應生成氫氣，可推測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸．正確；
D．既然含有酸，則CuSO4溶液的pH就 小于7．正確．
故選：B．（3）實驗的目的是除去氯化鈉中氯化鈣，所以應該加入能夠使鈣沉淀且不引入新的雜質的物質，所以加入碳酸鈉，而為了使氯化鈣完全沉淀，所以加入的碳酸鈉是過量的，所以需要進一步除去，也就是氯化鈉中混有了碳酸鈉，此時加入鹽酸除去碳酸鈉．
根據分析可得①試劑A的化學式為 Na2CO3 ． ②加入足量稀鹽酸的目的是 除去過量的碳酸鈉．③操作Ⅰ是固液分離，為過濾，操作Ⅱ是可溶性物質和溶劑分離是蒸發；④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是 用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（4）解：設需要氯化鈉的質量為x

2NaCl+2 H2O	2NaOH+H2↑+Cl2↑
117	80
X	200t

=
x=292.5t
故答案為：（1）4Al+3O2═2 Al2O3；（2）B；（3）①Na2CO3；②除去過量的Na2CO3；③過濾；蒸發；④用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（4）292.5t
（1）根據結構示意圖和元素信息確定對應元素為氧元素和鋁元素，進而根據化合價書寫其反應的化學方程式；（2）根據生成氣體和質量守恒定律分析，由于鐵和硫酸銅溶液中均不含碳元素，所以不可能生成二氧化碳；（3）實驗的目的是除去氯化鈉中氯化鈣，所以應該加入能夠使鈣沉淀且不引入新的雜質的物質，所以加入碳酸鈉，而為了使氯化鈣完全沉淀，所以加入的碳酸鈉是過量的，所以需要進一步除去，也就是氯化鈉中混有了碳酸鈉，此時加入鹽酸除去碳酸鈉．（4）根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式計算氯化鈉的質量（也可以根據鈉元素守恒用化學式求算）．