Question

某小組同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵質量分數．取10.0g鐵礦石樣品按如圖裝置實驗，測得實驗前、后B裝置（包含試管內物質）質量分別為112.3g和118.9g．
（1）計算鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）C裝置的作用是

防止空氣中的二氧化碳進入B干擾測量結果

．

Answer 1

分析：（1）由澄清石灰水增重118.9-112.3=6.6g，根據反應可知增重質量即為二氧化碳質量，根據煉鐵的化學反應方程式來計算氧化鐵的質量，最后計算樣品中氧化鐵的質量分數．
（2）根據堿石灰的組成是氧化鈣和氫氧化鈉、氫氧化鈉和二氧化碳反應來分析．

解答：解：（1）由測定實驗數據，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量為6.6g，
設10.0g樣品中氧化鐵的質量為x，則
Fe₂O₃ +3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，
160                  132
 x                   6.6g

160

132

=

x

6.6g

x=8g
即10.0g樣品中含有氧化鐵的質量為8.0g，
樣品中氧化鐵的質量分數為：

8.0

10.0

×100%=80%
所以鐵礦石中氧化鐵的質量分數是80%．
（2）因為堿石灰是由氧化鈣和氫氧化鈉組成，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，所以C裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入B干擾測量結果．
故答案為：防止空氣中的二氧化碳進入B干擾測量結果．

點評：根據化學反應式計算是中考必考的題型，關于化學反應式的計算同學們一定要掌握好．