Question

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

【假 設】H2O2 生成O2的快慢與催化劑種類、__有關。

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊或在兩瓶同質量、不同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2，測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。

【進行實驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是__________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是____________________。

【 實驗記錄】

實驗編號	1	2	3
反應物	5%H2O2	5%H2O2	10%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2	1gMnO2
時間	165秒	46秒	16秒

【結論】該探究過程得出的結論有：相同條件下，____、。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還要增加實驗來驗證它們在化學反應前后______和___是否改變。

你認為H2O2 生成O2 的快慢還與哪些因素有關？____(填一項即可)。

Answer 1

【答案】 過氧化氫溶液的濃度 錐形瓶 排水法 反應快慢與催化劑的種類 反應快慢與溶液濃度有關 質量 化學性質 催化劑顆粒大小 (合理即可)

【解析】【假 設】根據“實驗記錄”中的變量分析，H2O2 生成O2的快慢與催化劑種類、過氧化氫溶液的濃度有關；

【進行實驗】據圖可知儀器的名稱為錐形瓶；因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法更好一些，更有利觀察；

【結論】由表中數據可知，相同條件下，反應快慢與催化劑的種類，反應快慢與溶液濃度有關；

【反思】催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，所以，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還要增加實驗來驗證它們在化學反應前后質量和化學性質是否改變；H2O2生成O2的快慢還可能與催化劑顆粒大小、溫度等因素有關。