Question

【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

(l)上表中x=_______、y=_______．

(2)固體混合物中鎂元素的質量分數為__________．

(3)所用稀硫酸的溶質質量分數為_____？

Answer 1

【答案】 0.24 0.4 58.4% 26.95%

【解析】(l)第一個20g稀硫酸對應0.12g氫氣，而第三個20g對應的氫氣為0.36g，說明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，到第四次時應該為0.48g實際為0.4g，說明金屬已經完全反應，所以氫氣質量不再增加，所以x=0.24，y=0.4；

(2)設10g混合物中鎂單質的質量為x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

x 0.4g

x=4.8g

固體混合物中鎂元素的質量分數為×100%=58.4%

(3)每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，設20g稀硫酸中溶質的質量為y。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

98 2

y 0.12g

y=5.39g

所用稀硫酸的溶質質量分數為×100%=26.95%

答：（l）上表中x=0.24、y=0.4；（2）固體混合物中鎂元素的質量分數為 58.4%；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數為26.95%。