Question

【題目】某同學用氫氣還原灼熱氧化銅的方法測定水的組成（裝置如圖所示）

請回答：
（1）B裝置中盛放的液體是 ．
（2）C裝置中觀察到的現象是 ．
（3）E裝置的作用是 ． 如果不連接E裝置，得出的實驗結論中氫氧元素的質量比（填大于、小于或等于）理論值．

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸
（2）黑色粉末逐漸變成紅色
（3）防止空氣中的水進入D裝置；大于
【解析】解：（1）利用氫氣還原氧化銅生成水和銅測定水的組成，則氫氣必須是干燥的，否則會造成水的質量偏大，B裝置中盛放的液體是液態的干燥劑濃硫酸，以吸收氫氣中的水分．（2）氫氣還原氧化銅生成銅和水，C裝置中觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色．（3）C裝置減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，U形管增重即生成的水的質量，故E裝置的作用是防止空氣中的水進入D裝置；如果不連接E裝置，則空氣中的水進入D裝置，會造成水的質量偏大，D中U形管增重即生成的水的質量﹣C裝置減輕的質量的質量即為水中氫元素的質量，故得出的實驗結論中氫氧元素的質量比大于理論值．
所以答案是：（1）濃硫酸；（2）黑色粉末逐漸變成紅色；（3）防止空氣中的水進入D裝置；大于．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用氫氣的制取和檢驗的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性．