Question

下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：
A    B     C    D 
（1）上述一共表示有

3

種元素
（2）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是

B

；
（3）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是

D

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進行分析解答．
（2）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)、氧化物化學(xué)式為R₂O₃ 進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：四種粒子的含有3種不同的質(zhì)子數(shù)，即表示3種元素．
（2）A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；B、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為原子．
（3）根據(jù)某元素R形成的氧化物為R₂O₃，可計算出R元素的化合價為+3，因為元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，由此可知：R的原子最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是D．
故答案為：（1）3；（2）B；（3）D．

點評：本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素的概念、粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．