Question

做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO₂，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO₂．圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學們進行了相關探究．
[提出問題]SO₂是形成酸雨的主要物質．由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？
[設計與實驗]用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油也不與其反應），如圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的________；
（2）實驗開始叫，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積．
[結論與解釋]）①把一片藍色石蕊試紙放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中，石蕊試紙沒有變化②用膠頭滴管吸取蒸餾水，滴在藍色石蕊試紙上，試紙沒有變化③把濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中，試紙變為紅色
（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為________；
（2）乙實驗中，SO₂與NaoH發生反應最終生成NaHSO₃；
（3）分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果________．
[拓展與遷移]
（1）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議________．

Answer 1

解：（1）由于裝置的氣密性影響實驗的成敗，因此在實驗前必須要驗證裝置的氣密性，故答案為：氣密性
（3）①由于二氧化硫和水反應生成亞硫酸，故答案為：SO₂+H₂O=H₂SO₃
③由于乙實驗中集氣瓶中進入的水遠遠大于甲實驗中集氣瓶進入的水，因此氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫更徹底，故答案為：好一些
[拓展與遷移]由于二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，為減少二氧化硫的排放，可以使用含有生石灰或石灰石的煤，脫硫，或使用優質煤，故答案為：使用優質煤（或使用脫硫煤）
分析：主要是利用瓶內壓強的變化來證明二氧化硫和水及氫氧化鈉溶液反應程度的不同，進入的水越多，說明瓶內壓強減少的越多，即瓶內氣體被吸收的越多．
點評：主要考查了二氧化硫的有關的化學性質，能用所學的知識來解釋所看到的現象，培養學生的分析能力和解決問題的能力．