Question

【題目】鐵的銹蝕對社會生產造成損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某同學發現了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質，雜質既不溶于水也不溶于酸），他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應。測得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4	5	6
取樣品質量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0	210.0
產生氣體質量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6	0.6

（1）食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收_____（填化學式），用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是_____。

（2）a的數值為_____。

（3）第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為_____。

（4）計算該樣品中單質鐵的質量分數_____（保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】O2、H2O 增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應速率 0.1 Fe2(SO4)3、FeSO4 54.2%

【解析】

氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

（1）鐵粉主要吸收空氣中的兩種物質是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，是鐵與氧氣、水分接觸容易生銹，故吸收水和氧氣，化學式為O2、H2O，鐵粉接觸面積大，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應速率。

（2）根據表中數據可知：第1次30g稀硫酸沒產生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應，3、4可以看出每30g稀硫酸可以產生0.2g氫氣，則a的數值為0.1。

（3）第4次實驗發生的反應是氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則所得到溶液中溶質是硫酸鐵和硫酸亞鐵，故化學式為Fe2(SO4)3、FeSO4。

（4）設該樣品中單質鐵的質量為x

該樣品中單質鐵的質量分數為