【題目】除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法均正確的是
選項 | 物質（括號內為雜質) | 試劑 | 操作方法 |
A | CO2（CO) | 足量O2 | 點燃 |
B | CaO（CaCO3) | 適量稀鹽酸 | 蒸發、結晶 |
C | NaNO3溶液（Na2SO4) | 適量碳酸鋇固體 | 過濾 |
D | Cu粉（Fe粉) | 足量稀硫酸 | 過濾、洗滌、干燥 |
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出．有關該過程的說法錯誤的是
A．60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
B．20 攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
C．硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
D．硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象描述正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，生成黑色固體
C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，有黃色火焰，生成大量白色煙霧
D．硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰，產生刺激性氣味的氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）制作糕點常用Na2CO3或NaHCO3作膨松劑，我校化學興趣小組的同學根據Na2CO3和NaHCO3的性質進行了一系列探究。
【查閱資料】
（1）溶解度比較：
（2）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。
（3）常溫下，濃度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強。
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差異的探究。
小方同學分別取xg兩種固體粉末加入20℃10 g水中充分溶解，通過觀察現象區分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是_______。
A．2 B．0．96 C．0．5 D．3
【探究二】Na2CO3和NaHCO3鑒別探究
【猜想與假設】
（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖所示）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】
小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發生反應的化學方程式________；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：________．
【探究三】測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的質量分數
[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為： ；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是 。
[方案二]利用下圖裝置進行實驗，裝置B中放有樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。
【實驗步驟】
（1）檢查裝置的氣密性；（2）稱取樣品10 g，加到裝置B中；（3）稱量裝置B、C、D的質量（含藥品）；（4）連接裝置；（5）加熱；（6）停止加熱繼續通入空氣；（7）再次稱量裝置B、C、D的質量（含藥品）。
【數據記錄】
【問題回答】
①上圖裝置C的作用是_______，裝置C中一個明顯的錯誤是______________。
②實驗過程中必須向裝置內通入空氣，裝置A中發生反應的化學方程式為_______。若沒有裝置A，造成測定結果_______（填“偏大”“不變”或“偏小”）
【討論分析】
小紅同學認為，表格中三組數據都可以計算該樣品中NaHCO3的質量分數，但小張認為不能用C裝置的質量變化來計算，其理由是_______；改進方法：_______。小王又認為用裝置D的質量差會偏大而影響計算，應增加一個操作：_______，目的是______________。
【數據處理】經過反復討論，大家一致贊成應該利用表格中的裝置B的質量變化進行計算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數 。
【拓展應用】固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過________方法除去．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于中和反應的是
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
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