Question

【題目】圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）A溶液中溶質的化學式為 ；

（2）操作1的名稱是 ；

（3）NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）H2SO4；（2）過濾；（3）20%；（4）35.5g

【解析】

（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H2SO4；

（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾；故填：過濾；

（3）解：設由CuO生成的CuSO4的質量為x

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80 160

8g x

x=16g

設與CuSO4反應的NaOH的質量為y，同時生成Na2SO4的質量為a

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80 142

16g y a

y=8g

所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：=20%

a=14.2g

答：NaOH溶液中溶質的質量分數是20%．

（4）解：設與H2SO4反應的NaOH的質量為b

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80 142

60g×20% b

b=21.3g

所得溶液中溶質的質量為：21.3g+14.2g=35.5g

答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是35.5g．