Question

（10分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。
則CaO與水反應的反應方程式為                                            。
（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：
a． 若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ
                    （填：成立、不成立）
b． 操作④發生化學反應的方程式為                ；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有
                    （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
c． 綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                      。
（4）拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應          保存；操作③中玻棒的作用是        。

Answer 1

  (1)CaO＋H₂OCa（OH）₂   (3) a．不成立、b． CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑；NaCO₃、不成立、c．部分變質;(4)密封防潮;引流

 
試題分析：（1）氧化鈣與水反應的方程式為CaO＋H₂OCa（OH）₂（3）a． 若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ不成立，因為有明顯的放熱現象；b． 操作④發生化學反應的現象為有氣泡出現，是因為含有變質的碳酸鈣的原因，故方程式為CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有可溶性的碳酸鈉，；由此判斷猜想Ⅰ不成立；c． 綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質；（4）拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存，操作③中玻棒的作用是引流作用