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【題目】（6分）實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是。

（2）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式，收集裝置應選用（填字母，下同）。

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發生裝置是，其反應的化學方程式為，該裝置還可用于制。

【答案】（1）鐵架臺；（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； C、D；（3）B； CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ O2或H2

【解析】

試題分析：（1）裝置中標“a”的儀器名稱是鐵架臺；（2）用A裝置是固體與固體混合加熱制取氣體的裝置。用該裝置制取氧氣的化學方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；氧氣難溶于水，所以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集。因此收集裝置應選用CD；（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，由于是通過塊狀固體與液體反應制取氣體，反應不需要加熱，所以所選用的發生裝置是B；反應的化學方程式為CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；該裝置還可用于制O2或H2。

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【題目】（5分）元素周期表是學習研究化學的重要工具。下表是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價規律信息：請分析信息并回答下列問題：

（1）12號元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與 _____________（寫元素符號）原子具有相同的核外電子數。

（2）17號元素的原子核外電子數為，推斷該元素最高正化合價為。

（3）上述元素在元素周期表中每一行處于一個周期的原因是________________。

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【題目】(9分)某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．

③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．

請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是。

（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是。由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為。由本實驗還可推知氮氣的哪些性質？試寫出一種：。

（3）該實驗中反應的符號表達式為。

（4）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功（填“能”或“否”）？理由是。

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【題目】(5分) 環境與能源問題是當今社會備受關注的熱點。

（1）現在人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料有：煤、、天然氣。

（2）化石燃料的燃燒，會導致很多環境問題。去年我國大范圍內出現了霧霾天氣，PM2．5是造成這種天氣的“元兇”之一。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。下列行為能產生PM2．5的是。

A．將校園的垃圾堆積起來，就地焚燒

B．為方便出行，提倡大量購買和使用私家車

C．大力發展火力發電

D．節日里燃放鞭炮

（3）化石燃料的燃燒會產生CO2，這是引發溫室效應的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途徑是。

（4）化石燃料的燃燒對空氣質量的影響很大，因此我們要注重開發和使用新能源，有待開發的新能源有（寫一種即可）。

（5）6月5日是世界環境日，保護環境人人有責，二氧化硫氣體是空氣污染物，寫出產生該氣體的化學反應方程式_____________________________。

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【題目】（7分）A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，其中A為黑色固體物質、C和D組成的元素種類相同且常溫下為液態，E和 F都是白色固體物質，E由四種元素組成，G是一種溶液，它們之間的轉化關系如圖所示。

（圖中 “→”表示物質間存在轉化關系，圖中已略去部分物質）

回答下列問題

（1）A的化學式為；E化學式為。

（2）化學反應②的文字式表達式；

（3）化學反應③屬于反應（填寫基本反應類型），化學反應③的文字式表達式。

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【題目】（13分）實驗室提供了如圖所示的儀器．回答下列問題：

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：F G

（2）用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的儀器是（填寫字母序號），檢查裝置的氣密性的操作是：；實驗中要節約藥品，如果沒有說明藥品的取用量，液體應取用量一般是。

（3）向試管內放入大理石的正確操作方法是：

（4）用高錳酸鉀制取氧氣，采用排水集氣法收集氧氣時，發現水槽中的水變紅了，可能的原因是；采用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是。

（5）用高錳酸鉀制取氧氣，寫出該反應的文字表達式，該反應屬于反應（填寫基本反應類型）。

（6）制備氣體時選擇發生裝置需考慮的因素有、。

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【題目】請你參與下列實驗活動：

（1）做甲、丙實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝有少量水，其作用分別是：甲_____，丙______。甲中鐵絲繞成螺旋狀的目的是。

（2）做實驗甲時，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，而在空氣中只是發紅并未燃燒；做實驗丙時，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈。據此，說明可燃物能否燃燒或燃燒的劇烈程度與有關。

（3）將裝置乙改裝為下圖所示裝置還可用于測定空氣中氧氣的體積分數：經測定，集氣瓶的容積為250mL，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50mL，則空氣中氧氣的體積分數為______。在保證整個裝置不漏氣的前提下，所用紅磷的量必須_____，如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)______。