Question

實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

（1）80%；  （2）10%

解析試題分析： 已知量：石灰石樣品25g；100g稀鹽酸；加水110．8g；所得燒杯中混合物227g；未知量：碳酸鈣；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分析過(guò)程如下：因?yàn)橐阎�物質(zhì)都是混合物的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，即可解答。解題過(guò)程如下：解：生成CO₂的質(zhì)量為：25g+100g+110．8g-227g=8．8g
設(shè)該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x,生成的CaCl₂的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111      44
X         y        8．8g

X=20g   y=22．2g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=80%
（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算