Question

（2005?甘肅）32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）
（3）100g這種硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據題中的反應原理寫出硫酸和鋅反應的方程式，然后根據題中的比例關系和所給的數據列出比例關系解出需要的量；
（2）根據反應計算出32.5g恰好完全反應消耗硫酸的質量，利用溶質質量分數公式計算稀硫酸溶液的質量分數；
（3）加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變．

解答：解：設反應放出氫氣質量為x，消耗硫酸質量為y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65   98         2
32.5g   y       x

65

32.5g

=

98

y

=

2

x

x=1g
y=49g
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數為：

49g

200g

×100%=24.5%
（3）設稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水質量為a
100g×24.5%=（100g+a）×20%
解之得 a=22.5g
答：（1）可制得氫氣為1g
（2）這種硫酸溶液中溶質質量分數是24.5%
（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水22.5g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．