Question

（2013?棗莊）碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學實驗小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結論：

碳酸氫鈉溶液顯堿性

．
【探究實驗2】能與酸反應
取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學反應方程式：

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
【探究實驗3】能與堿反應
查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現象．（提示：可以選擇CaCl₂溶液做試劑，通過證明有Na₂CO₃生成，從而證明二者發生了反應）如圖，兩位同學分別進行了甲、乙兩個實驗．回答下列問題：
比較甲、乙兩個實驗的目的性區別是

實驗1通過檢驗反應物證明反應發生，而實驗2通過檢驗產物證明反應發生

；
有同學提出兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是

氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀

；要證明有Na₂CO₃生成，還需要進行的操作是

取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有

．

Answer 1

分析：【探究實驗1】根據酚酞試液遇堿性溶液變紅進行解答；
【探究實驗2】根據碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
【探究實驗3】根據通過實驗1說明對于沒有明顯現象的化學反應可以通過檢驗反應物證明反應發生，而實驗2說明對于沒有明顯現象的化學反應也可以通過檢驗產物證明反應發生進行解答；
根據氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀進行解答．

解答：解：【探究實驗1】酚酞試液遇堿性溶液變紅，用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結論：碳酸氫鈉溶液顯堿性；故填：碳酸氫鈉溶液顯堿性；
【探究實驗2】碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
【探究實驗3】實驗1氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，然后加入氯化鈣溶液驗證是否有碳酸鈉生成，該實驗通過檢驗反應物證明反應發生；而實驗2是氯化鈣和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸氫鈣，然后氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，說明檢驗產物證明反應發生，所以二者的區別是實驗1通過檢驗反應物證明反應發生，而實驗2通過檢驗產物證明反應發生；但是兩個實驗都不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀；要證明有Na₂CO₃生成，還需要進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．
故填：實驗1通過檢驗反應物證明反應發生，而實驗2通過檢驗產物證明反應發生；氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀；取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．

點評：本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學性質、碳酸鹽的化學性質等是正確解題的關鍵．