Question

小明在化學實驗室發現盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末，于是就叫來小軍和小紅共同探究這種白色粉末的成分．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分做了如下猜想：
①可能是NaOH   ②可能是Na₂CO₃ ③可能是

NaOH和Na₂CO₃ 的混合物

．
為了驗證猜想，他們分別做了如下實驗：
（1）小剛取少量白色粉末，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，由此小剛認為白色粉末是碳酸鈉，小剛的結論是否正確？

不正確

，理由是

NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產生氣泡

．
（2）小軍取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，由此小軍判斷白色粉末為氫氧化鈉，小軍的結論是否正確？

不正確

，理由是

碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色

．
（3）小紅取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，由此小軍判斷白色粉末中有

Na₂CO₃

．為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉淀，小紅這樣做目的是

除去混合物中的碳酸鈉

，然后過濾，你認為她接下來還應進行的實驗是

向濾液中加入無色酚酞試液

，在小紅所做的實驗中，若把氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液是否可行？

不行

，理由是

Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH

．（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：根據部分變質來考慮；（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉；（2）根據碳酸鈉的堿性考慮；（3）根據碳酸鈉與氯化鋇反應的生成物考慮，根據見能使酚酞試液變紅考慮是否含有氫氧化鈉．

解答：解：白色粉末全部是氫氧化鈉，說明沒變質，全部是碳酸鈉說明全部變質，如果部分變質說明既有沒變質的氫氧化鈉，又有變質的碳酸鈉；
（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產生氣泡；
（2）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：NaOH和Na₂CO₃ 的混合物；（1）不正確；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產生氣泡；（2）不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；（3）Na₂CO₃ ；除去混合物中的碳酸鈉；向濾液中加入無色酚酞試液；不行；Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

點評：解答本題關鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗證是否含有氫氧化鈉．