Question

（2006?鎮江）小莊因母親感冒發燒，從藥房買了某種阿司匹林水溶片（內服的非處方藥，含有可溶于水、具有酸的通性的固體酸），使用的過程中出現的一些現象使她產生了研究的興趣．以下是小莊用剩余藥品進行實驗的記錄：
a．觀察藥片，為白色片狀固體
b．將其放入水中，看到大量氣泡，經檢驗產生的氣體為A
c．待充分反應后，過濾，得到白色固體與無色澄清濾液
d．把白色固體分成兩份，一份加入試劑B，產生氣泡；另一份加入某單質的棕黃色溶液C，生成藍色物質
e．在濾液中加入過量試劑D，得到白色懸濁液，過濾，在過濾后得到的白色沉淀與濾液中分別滴加過量試劑B，均產生氣體A，且白色沉淀全部溶解．
（1）根據上述實驗過程中的現象可以確定：
①b步驟中產生的氣體A為

CO₂

（填化學式，下同）；e步驟中所用的試劑D為

Na₂CO₃

．
②該水溶片中肯定含有的物質種類有

D、E

（填序號）；
A．單質    B．氧化物     C．堿     D．鹽     E．有機物
③寫出在e步驟中產生的白色沉淀中加試劑B的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）根據以上實驗，小莊認為該藥品成份中存在碳酸鋇，你是否同意她的結論，為什么？

不同意；碳酸鋇在藥片的消化吸收過程中會產生有毒的鋇離子，使人體中毒

．

Answer 1

分析：根據題目給出的信息：阿司匹林含有可溶于水、具有酸的通性的固體酸，因此將其放入水中，看到大量氣泡，經檢驗產生的氣體為二氧化碳；根據在濾液中加入過量試劑D，得到白色懸濁液，過濾，在過濾后得到的白色沉淀與濾液中分別滴加過量試劑B，均產生氣體二氧化碳，且白色沉淀全部溶解；我們可以判斷D是碳酸，B是鹽酸，因此阿司匹林含有鈣離子．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；該藥品中不會有碳酸鋇，因為碳酸鋇與人體胃液中的鹽酸反應生成有毒的鋇離子，使人體中毒．

解答：解：（1）阿司匹林含有可溶于水、具有酸的通性的固體酸，因此將其放入水中，看到大量氣泡，因此該氣體可能為二氧化碳，用石灰水檢驗即可；根據在濾液中加入過量試劑D，得到白色懸濁液，過濾，在過濾后得到的白色沉淀與濾液中分別滴加過量試劑B，均產生氣體二氧化碳，且白色沉淀全部溶解；我們可以判斷D是碳酸，B是鹽酸，因此阿司匹林含有鈣離子，即含有鹽和有機酸；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．故答案為：CO₂； Na₂CO₃ ；D、E；  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）該藥品中不會有碳酸鋇，因為碳酸鋇與人體胃液中的鹽酸反應生成有毒的鋇離子，使人體中毒．故答案為：不同意；碳酸鋇在藥片的消化吸收過程中會產生有毒的鋇離子，使人體中毒

點評：本考點屬于實驗探究題，既有氣體的性質的探究，又有酸堿鹽的性質的探究，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．