Question

環(huán)保部門對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行分析，結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），至PH等于7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g．請(qǐng)計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂0
98     80
x    40g×2%

98

80

=

x

40g×2%

，x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.98g

138g-40g

×100%=1%
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%．