Question

【題目】在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說是里面含有氯化鐵的緣故．為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小帥做了如下實驗：取20g工業鹽酸加入到燒杯中，然后向燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖1所示的關系．

（1）曲線中B點對應的溶液，其溶質有 ．

（2）該工業鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數是多大？（結果保留至0.1%）

（3）為測定該工業鹽酸中氯化鐵的含量，小亮提出新思路，如圖2．每一步均完全反應，不計測量誤差，小亮認為稱量所得氯化鐵的質量與原20克工業鹽酸中所含的氯化鐵的質量相等．請你用學過的知識幫助小亮作出合理解釋： ．

Answer 1

【答案】（1）氯化鈉和氯化鐵；（2）4.1%；

（3）在化學反應前后，鐵元素質量守恒

【解析】（1）在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，根據圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至16g時，開始產生沉淀，說明此時鹽酸被消耗完全，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，曲線中B點對應的溶液，其溶質有氯化鈉和氯化鐵；

（2）消耗氫氧化鈉溶液22g時不再產生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為22g﹣16g=6g；

與氯化鐵反應消耗氫氧化鈉的質量為：6g×10%=0.6g

設20g該工業鹽酸中氯化鐵的質量為x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5 120

x 0.6g

=

x=0.8125g

該工業鹽酸中氯化鐵的質量分數為：×100%=4.1%；

（3）為測定該工業鹽酸中氯化鐵的含量，小亮提出新思路，如圖2每一步均完全反應，不計測量誤差，小亮認為稱量所得氯化鐵的質量與原20克工業鹽酸中所含的氯化鐵的質量相等，原因是：在化學反應前后，鐵元素質量守恒．