Question

（2006?郴州）某校實驗室有一瓶石灰石，其標簽如圖．同學們為了分析該石灰石成分含量與實際是否相符，進行了實驗．某同學取10g樣品加入到100g一定質量分數的稀鹽酸中，剛好完全反應共產生3.96gCO₂．
試通過計算確定：
①樣品是否為合格產品．
②l00g稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）求樣品中CaCO₃的質量分數，需要計算出CaCO₃的質量，根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算CaCO₃的質量；
（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數，需要知道稀鹽酸中溶質HCl的質量，根據反應的化學方程式，由生成的二氧化碳的質量計算消耗的HCl質量；

解答：解：設石灰石樣品中含CaCO₃的質量為x，鹽酸中含HCl的質量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y          3.96g

100

x

=

73

y

=

44

3.96g

解之得 x=9g；y=6.57g；
①樣品中CaCO₃的質量分數=

9g

10g

×100%=90%
故樣品合格．
②稀鹽酸中溶質的質量分數=

6.57g

100g

×100%=6.57%
答：①樣品合格
②稀鹽酸中溶質的質量分數為6.57%

點評：此題主要考查根據化學方程式的計算及求混合物中某一物質的質量分數計算，需學生規范解題步驟，仔細審題、解答；此題能很好的培養學生的分析、解題能力．