Question

【題目】一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為___________；

（2）原固體中一定沒有的物質是______（寫名稱或化學式均可，下同），原因是_____________

（3）濾渣甲中一定含有的物質是____________；

（4）實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，靜置后，經檢驗上層清液E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是________

Answer 1

【答案】KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 氫氧化鈉 濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現象 氧化銅、鎂 KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2

【解析】

氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，氫氧化鈉、氯化鉀能溶于水，固體樣品加足量的水過濾，濾液A中可能存在氫氧化鈉、氯化鉀，加入過量的硝酸銅無明顯現象，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，所以樣品中不存在氫氧化鈉，溶液B中加入一定量的硝酸銀，產生白色沉淀乙，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以樣品中存在氯化鉀，濾渣乙為氯化銀；濾渣甲中可能存在氧化銅、鎂粉、碳粉，加入過量鹽酸，過濾得到濾液D，濾渣丙，加入過量的稀鹽酸，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化銅和鎂反應生成金屬銅，Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，說明濾渣甲有氧化銅和金屬鎂，碳與氧氣反應生成二氧化碳不會有固體殘留，可能含有碳，所以濾渣甲中一定含有的物質是氧化銅、鎂，可能是存在碳。

根據以上分析可知：

（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應是氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

（2）原固體中一定不含有的物質是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現象；

（3）濾渣甲中一定含有的物質是氧化銅、鎂；

（4）濾液C中一定存在溶質有Cu(NO3)2和KNO3。可能存在KCl和AgNO3中的一種，濾液D中一定存在溶質有HCl和MgCl2，可能存在CuCl2，濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，上層清液E中不含有氯離子，說明HCl，MgCl2已經和AgNO3反應完全，分別生成HNO3，Mg（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶質是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2。