Question

【題目】硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產品的部分流程如圖所示：

（1）硫鐵礦是 物（填“純凈”或“混合”）．

（2）寫出C與Fe3O4反應的化學方程式 ．

（3）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ．

（4）產品a的主要成分是K2SO4，檢驗產品a中是否含有氯化物（Cl﹣）雜質的實驗操作是：取少量產品a加水溶解， ．

Answer 1

【答案】（1）混合；（2）2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；（3）防止碳酸氫銨分解（4）滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液中滴加AgNO3溶液

【解析】（1）根據硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）可知硫鐵礦中含有很多物質，屬于混合物；故填：混合；

（2）C與Fe3O4反應的反應物是碳與四氧化三鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，用觀察法配平，反應條件是高溫，所以方程式是：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；

（3）因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；故填：防止碳酸氫銨分解．

（4）產品a主要為硫酸鉀，為檢驗是否含有氯化物雜質，應加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應加入過量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過濾后再加入硝酸銀溶液，故答案為：滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液中滴加AgNO3溶液．