Question

在實驗室小明同學取用氫氧化鈉固體后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后，看到氫氧化鈉固體表面變成白色粉末．該樣品真的變質了嗎？該過程中可能的化學反應方程式為：

 

．
（1）小明取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中加入

 

，觀察到

 

說明樣品真的變質了．
（2）該樣品是部分變質還是全部變質？小明繼續取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的

 

溶液，然后過濾，再向濾液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，說明該樣品是部分變質．
（3）我們幫助小明除去樣品中的雜質，得到純凈的氫氧化鈉固體．將樣品全部溶于水，向其中加入適量的

 

溶液，發生反應的化學方程式為

 

；然后過濾，再將濾液在一定條件下蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉的性質，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉而導致氫氧化鈉的變質，據此完成變質反應的化學方程式；
（1）變質生成的碳酸鈉與氫氧化鈣形成碳酸鈣沉淀，因此可觀察到溶液出現渾濁；
（2）根據氯化鈣能與碳酸鈉反應除去碳酸鈉而又不產生影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，所以向溶液中加入過量氯化鈣，達到沉淀并檢驗碳酸鈉的目的；
（3）為得到純凈的氫氧化鈉，可利用碳酸鈉能與氫氧化鈣生成氫氧化鈉的變化關系，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液．

解答：解：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，導致氫氧化鈉敞口放置時出現變質的發生；反應的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（1）溶液中的碳酸鈉能與加入的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，因此滴加氫氧化鈣溶液時，變質的氫氧化鈉溶液中會出現溶液變渾濁的現象；
（2）為不影響使用酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉，需要使不產生堿性物質的氯化鈣與碳酸鈉反應除去溶液中的碳酸鈉，同時也可檢驗碳酸鈉的存在；
（3）為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，使變質形成的碳酸鈉再轉化為氫氧化鈉，為不引入新的雜質所加氫氧化鈣溶液要恰好完全反應；此時反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（1）澄清石灰水；溶液變渾濁；
（2）氯化鈣；
（3）氫氧化鈣；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：解答本題時，需要注意到根據鑒別物質與除去雜質目的不同，分別選用氯化鈣和氫氧化鈣溶液．