Question

【題目】向10g大理石樣品中分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸(雜質不溶于水,也不與稀鹽酸反應) ,充分反應后燒杯內物質總質量的變化如圖所示。

請計算:

(1)生成二氧化碳的質量為 g。

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】（1）3.3（2）7.3%

【解析】

解：（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的總質量為10g+50g+50g-106.7g=3.3g。

（2）由于加入第一個50 g稀鹽酸對應生成10g+50g-57.8g=2.2 g 二氧化碳，所以生成 3.3 g 二氧化碳時消耗的鹽酸的質量為75g，即第二次加入的稀鹽酸剩余，設所用稀鹽酸的溶質質量分數為，

解得=7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為 7.3%。