Question

【題目】人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色．
（1）西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式 ．
（2）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖1是鐵鍋的示意圖．
①鐵鍋含有的有機合成材料是 ． （填寫名稱）．
②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是 ．
③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和共同作用的結果．
（3）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖2為某化工企業生產鈦流程示意圖： 請回答下列問題：
①FeTiO3中鈦元素的化合價為；
②中化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2 2C+2TiCl4+6CO2 ， 則X為（填化學式）．
③中CO和H2以化學計量數1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是 ．
④中氬氣的作用是 ， 該步反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）塑料；隔絕氧氣；二氧化碳
（3）+4；FeCl3；化合反應；保護氣；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
【解析】解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①鐵鍋含有的有機合成材料是：塑料；②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是：隔絕氧氣；③銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果；（3）①在FeTiO3中，鐵元素顯+2價，氧元素顯示﹣2價， 設鈦元素的化合價為x，+2+x+（﹣2）×3=0，x=+4，
所以鈦元素的化合價為+4價；②化學反應前后，元素質量不變，反應物中2個鐵原子，2個鈦原子，6個氧原子，6個碳原子，14個氯離子，生成物中有2個鈦原子，8個氯原子，6個碳原子，6個氧原子，所以X是FeCl3；③CO和H2以化學計量數1：2恰好完全反應生成了CH3OH，所以該反應的基本反應類型是化合反應；④稀有氣體的化學性質穩定，可以作保護氣，鎂和四氯化鈦在800℃的條件下生成鈦和氯化鎂，化學方程式為：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ．
所以答案是：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①塑料；②隔絕氧氣；③二氧化碳；（3）①+4；②FeCl3；③化合反應；④保護氣，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ．
【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據和質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．