Question

【題目】在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：

(1)X的值是____

(2)恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數___？

Answer 1

【答案】4.4g 13.5%

【解析】

根據溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數算出氯化氫的質量，根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由反應的化學方程式計算出加入100g鹽酸時恰好完全反應生成二氧化碳氣體的質量、生成氯化鈉的質量、參加反應的碳酸鈉的質量。

（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量=100g×7.3%=7.3g；

碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

設生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳氣體的質量為z，參加反應的碳酸鈉的質量為y，

解得y=10.6g，

解得x=11.7g，

解得z=4.4g，

則生成二氧化碳氣體的質量X的值為4.4g；

（2）13.6g純堿中氯化鈉的質量=13.6g-10.6g=3g；

恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數=

故答案為（1）4.4g；（2）13.5%